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2015浙江省高三理科综合化学部分押题4.doc

2015浙江省高三理科综合化学部分押题4

Jennifer芹
2019-01-23 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《2015浙江省高三理科综合化学部分押题4doc》,可适用于高中教育领域

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浙江省高三理科综合化学部分押题.下列说法正确的是A.绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理B.视频《苍穹之下》再次引起公众对“PM”的关注。“PM”是指大气中直径小于或等于×-m的细小颗粒物这些颗粒扩散在空气中形成胶体C.今年来自德国、加拿大和我国复旦、清华大学的研究人员通过紧密合作成功制备出了含+铱元素的离子(IrOn+)。在这种离子中n=D.科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界现在人们借助扫描隧道显微镜应用SMT技术可以“看”到越来越细微的结构并实现对原子或分子的操纵.下列相关实验的描述正确的是A.可用CCl萃取碘酒中的碘B.做焰色反应实验时透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色证明被检验物一定为钾盐C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上要立即用大量水冲洗然后涂上~的硼酸溶液D.室温下浓度均为mol·L-NaSO和HSO溶液分别取mL与mL混合mL与mL混合可验证NaSO浓度对反应速率的影响.右图是五种短周期元素的原子序数与其氢化物中化合价的关系图。则下列说法不正确的是A.X的氢化物具有很强的还原性B.YW、ZW、XW都能使品红溶液褪色且褪色原理相同C.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性而且酸性:HZO>HYOD.元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻元素的氢化物高是因为这两种氢化物分子间存在氢键.下列说法正确的是A.化合物按系统命名法的名称为,二甲基丁烷B.淀粉和纤维素的化学式均为(CHO)n二者互为同分异构体C.等质量的聚乙烯、甲烷、乙烯分别充分燃烧所耗氧气的量依次减少D.通常用酒精消毒其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性.日前美国科学家开发出一种直接以生物质为原料的低温燃料电池。将木屑(主要成分为纤维素)磨碎后与一种多金属氧酸盐催化物溶液相混合置于阳光或热辐射下就会开始工作(如图所示)。关于该电池说法错误的是A.该电池为生物质能的利用提供了一个很好的途径B.该离子交换膜为质子交换膜C.电源负极周围溶液的pH值升高D.碎木屑发生氧化反应:(CHO)n+nHO-ne-=nCO↑+nH+.HCO和HCO都是二元弱酸不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示:下列说法正确的是A.在pH为及时溶液中c(HCO)=c(HCO-)=c(CO-)B.反应HCO-+HOHCO+OH-的平衡常数为-C.molL-NaHCO溶液中c(HCO-)+c(CO-)+c(HCO)=molL-D.往NaCO溶液中加入少量草酸溶液发生反应:CO-+HCO=HCO-+HCO-.某溶液中可能含有NH+、K+、Ba+、Fe+、I-、SO-、SO-中的几种现取mL溶液加入少量溴水溶液呈无色。继续滴加足量HNO和Ba(NO)混合溶液产生沉淀沉淀经洗涤、高温干燥后质量为g。滤液加足量NaOH溶液、加热生成气体在标准状况下体积为mL。根据上述实验以下推测正确的是A.原溶液肯定只存在NH+、SO-B.原溶液一定不含Ba+、Fe+、I-C.原溶液可能存在K+、SO-D.另取试液滴加足量盐酸、BaCl溶液即可确定溶液离子组成第Ⅱ卷.(分)化合物I是一种药物合成中间体与I相关的反应如下:根据以上信息回答下列问题。()写出A中所含官能团的名称B→C的反应类型是。()写出D→E的化学方程式。()工业上用B与O在催化剂条件下生产环氧乙烷化学反应方程式为。()实验室取gG完全燃烧将燃烧产物通过碱石灰碱石灰质量增加g若将燃烧产物通过浓硫酸浓硫酸的质量增加g。G的分子式是()已知化合物I分子式中碳原子数为则化合物H的结构简式是。.(分)(Ⅰ)将过量稀硫酸加入某混合溶液甲中产生大量无色无味的温室气体乙同时得到溶液丙。若在溶液丙中加入过量氨水析出大量白色沉淀。则:()写出气体乙的结构式()溶液甲中肯定不含下列微粒中的A.Fe+  B.Mg  C.CO- D.AlO-()溶液丙中加入过量氨水生成白色沉淀写出可能发生的一个离子反应方程式。(Ⅱ)已知盐X溶于水后会发生如下变化:已知:①物质B是最简单的羧酸    ②CuO+H+=Cu++Cu+HO()写出生成气体C的离子反应方程式。()盐X的化学式为。()有人认为红褐色沉淀A也可和B发生氧化还原反应写出一个可能的化学反应方程式。请用必要的文字说明能发生反应的原因。()设计实验方案证明砖红色沉淀D中是否含有单质铜。.(分)新的研究表明二甲醚(DME)是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料二甲醚催化重整制氢的反应过程主要包括以下几个反应(以下数据为℃、×Pa测定):①CHOCH(g)HO(l)CHOH(l) △H=+kJmol②CHOH(l)HO(l)CO(g)H(g) △H=+kJmol③CO(g)HO(l)CO(g)H(g) △H=-kJmol④CHOH(l)CO(g)H(g) △H=+kJmol请回答下列问题:()写出用二甲醚制H同时全部转化为CO时反应的热化学方程式。()℃时反应③的平衡常数表达式K=。()在一常温恒容的密闭容器中放入一定量的甲醇如④式建立平衡以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为。A.容器内气体密度保持不变    B.气体的平均相对分子质量保持不变C.CO的体积分数保持不变     D.CO与H的物质的量之比保持:不变()工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示①你认为反应控制的最佳温度应为。A.~℃ B.~℃ C.~℃ D.~℃②在温度达到℃以后二甲醚与CO以几乎相同的变化趋势明显降低而CO、H体积分数也以几乎相同的变化趋势升高分析可能的原因是。(用相应的化学方程式表示)()某一体积固定的密闭容器中进行反应②℃时达平衡。请在右图补充画出:t时刻升温在t与t之间某时刻达到平衡t时刻添加催化剂CO的百分含量随时间变化图像.(分)某化学兴趣小组利用以下装置(夹持装置省略)制备次氯酸钠、氯酸钾。涉及的化学方程式如下:NaOH(稀)Cl 常温或低温 NaClONaClHOKOH(浓)Cl ~℃ KClOKClHO根据以上信息回答下列问题:()对装置进行加热的最好方式是。()检查装置气密性的方法是。()单向阀在实现Cl单向流通同时还有一个作用是。()锥形瓶中合适的试剂是。A.饱和的食盐水    B.澄清的石灰水    C.亚硫酸钠溶液    D.氢氧化钠溶液()反应结束后获得氯酸钾晶体的操作为、过滤、洗涤、。A.蒸发结晶    B.冷却结晶    C.高温烘干    D.滤纸吸干()兴趣小组用如下方法测定制备的NaClO溶液的浓度:取溶液mL于mL容量瓶中用水稀释至刻度摇匀。再取容量瓶中试样mL与稀硫酸、碘化钾溶液充分反应后用浓度为cmol·L-的硫代硫酸钠标准溶液滴定。平行试验平均用去硫代硫酸钠标准溶液VmL。相关反应式为:H++ClO-+I-=I+Cl-+HOI+SO-=SO-+I-。①用移液管量取mL试样吸液操作时左手右手持移液管。②原NaClO溶液的浓度为mol·L-。【参考答案】.D    .C    .B    .D    .C    .C    .C()羟基(分)加成聚合反应(分)()CHCHO+Cu(OH)+NaOHCHCOONa+CuO↓+HO(分)()CH=CH+O(分)()CHO(分)()(分)(Ⅰ)()O=C=O(分)()A(分)()AlNH·HO=Al(OH)↓NH(或者Mg+NH·HO=Mg(OH)↓NH)(分)(Ⅱ)()HCO-HCOOH=CO↑HOHCOO-(分)()Fe(HCOO)(分)()Fe(OH)HCOOH=CO↑Fe(HCOO)HO(分其他合理答案也给分如产物为铁单质)Fe(OH)中价的Fe元素具有氧化性(比价的Cu元素强)而甲酸中的醛基具有还原性因此可以发生氧化还原反应(分)()取一定质量的CuO样品溶于足量的稀硫酸中过滤、洗涤、干燥后称重与等质量纯CuO的计算量对比若质量偏大则样品中含有单质铜(分其他合理答案也给分)()CHOCH(g)HO(l)CO(g)H(g)△H=+kJmol(分)

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