关闭

关闭

关闭

封号提示

内容

首页 高一化学必修一第三章学案

高一化学必修一第三章学案.doc

高一化学必修一第三章学案

孟雷的马甲qljgp
2019-01-23 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《高一化学必修一第三章学案doc》,可适用于高中教育领域

关于高一化学必修一第三章学案.doc文档,UU快三-大发UU快3拥有内容丰富的相关文档,站内每天千位行业名人共享最新资料。

第三章 金属及其化合物    第一节 金属的化学性质【知识梳理】【思考】、地球上金属元素的存在主要形式是什么?为什么?、写出下图相应反应的化学方程式并思考金属在反应中的作用(氧化剂还是还原剂)()   金属的作用()   金属的作用()  金属的作用()  金属的作用、上面四幅图基本概括了初中关于金属的化学性质。金属有哪些化学性质?、、金属的上述性质的共同特点是什么?为什么?、写出金属活动性顺序表(一)、金属与氧气的反应一、钠与O的反应、【实验探究】常温下钠在空气中的变化通过观察钠的取用你能简单描述钠的物理性质吗?                。()实验现象:新切开的钠的表面                   。()变化的原因(写化学方程式)                   。()结论                             。()描述切割过程。、【实验探究】在加热条件下钠在空气中的变化()实验现象                            。()化学反应方程式                         。()所用仪器。【科学视野】过氧化钠的特殊用途呼吸面具、潜水艇中氧气的来源NaO+HO===NaOH+O↑ 氧化剂是   还原剂是    。NaO+CO===NaCO+O  氧化剂是   还原剂是    。二、其它金属与氧气反应研究【思考】、点燃镁条前对镁条进行的必要的操作是什么?为什么?。、点燃铁丝前需要进行类似镁条的操作吗?为什么?。【实验探究】铝在空气中燃烧研究实验操作现象结论未打磨的铝箔在酒精灯上加热  已打磨的铝箔在酒精灯上加热  若要观察到铝的燃烧可采取哪些措施?小结   【总结】、金属因为在化学反应中总是电子充当表现性。、大部分金属比较活泼常温下就与空气中的氧气反应。()金属表面的氧化膜不能保护其内层金属如原因是()金属表面的氧化膜能保护其内层金属如原因是()举例不跟氧气反应的一种金属。其原因是。【基础训练】、关于钠的叙述中正确的是 (  )A钠是银白色金属硬度很大B将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热金属钠剧烈燃烧产生黄色火焰生成淡黄色固体氧化钠C金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠D金属钠的熔点很高、下列实验描述符合事实的是 (  )A金属钠暴露在空气中表面变暗生成白色固体氧化钠B用坩埚钳夹住打磨过的镁带在酒精灯上点燃发出耀眼的白光放出大量的热产生白色固体C用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃发出耀眼的白光放出大量的热D用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化轻轻晃动有液态的铝滴落下来【巩固训练】、下列关于钠的叙述中不正确的是 ( )A钠燃烧时发出黄色的火焰  B钠燃烧时生成氧化钠C钠有很强的还原性     D钠原子的最外层只有一个电子、下列关于铝的叙述中不正确的是 ( )A铝是地壳里含量最多的金属元素 B在常温下铝不能与氧气反应C铝是一种比较活泼的金属    D在化学反应中铝容易失去电子是还原剂、小明家中收藏一件清末的铝制品佛像至今保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( )A铝不易发生化学反应  B铝不易被氧化C铝的氧化物容易发生还原反应D铝易被氧化但氧化生成的氧化铝具有保护内层铝的作用、铝具有较强的抗腐蚀性能主要是因为 (  )A与氧气在常温下不反应      B铝性质不活泼C铝表面能形成一层致密的氧化膜  D铝既耐酸又耐碱、以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是(  )A铜    B铁   C铝    D镁、以下说法错误的是 (  )A钠在常温下就容易被氧化   B钠受热后能够着火燃烧C钠在空气中缓慢氧化能自燃  D钠在氧气中燃烧更为激烈、取一小块金属钠放在石棉网上加热下列叙述正确的是 (  )①在空气中燃烧火焰呈黄色②燃烧得白色固体③金属钠先熔化④产物为淡黄色固体A①②③     B①②④    C①③④      D②③④、()可以证明钠的硬度小的实验事实是                。       ()可以证明氧化铝熔点高的实验事实是               。     ()可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是:。写出下列化学反应方程式指出氧化剂与还原剂铁与盐酸反应铜与硝酸银的反应氧化剂还原剂钠在氧气中燃烧氧化剂还原剂钠暴露在空气中氧化剂还原剂铁丝在空气中点燃氧化剂还原剂上述反应中金属均起什么作用?为什么?第一节 金属的化学性质()【知识梳理】【思考】人们常用铁、铝或铜制的水壶来烧水说明什么?(二)、金属与水的反应、钠与HO的反应()【实验探究】现象原因① ② ③ ④⑤   ()化学反应方程式上述反应中氧化剂是还原剂是(由钠与水反应实验总结钠的物理性质【思考】()为什么钠与冷水就能反应而铁铝铜等金属与热都不反应?()在实验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中?为什么可以保存在煤油里?、铁与水蒸气的反应【探究】设计一套简单的实验装置使铁粉与水蒸气反应。实验装置包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体。()如果给你支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品画出你设计的装置简图。现象化学方程式    ()有人设计了下图装置用一支大试管代替支试管就能完成实验想想其中的原理。【总结】比较钠与铁分别与水反应的情况反应方程式分别是、分别与水反应为什么反应条件不同?【巩固训练】、把一小块金属钠投入煤油和水的烧杯中可以观察到 (  )A钠浮在烧杯中的液面上   B钠沉在烧杯的底部C煤油会燃烧起来产生很浓的黑烟 D钠会在水和煤油的交界面上下浮动直到反应结束、把一小块金属钠投入到足量的CuSO溶液中现象是 (  )A置换出金属铜 B产生气体置换出金属铜C生成蓝色沉淀 D产生气体生成蓝色沉淀、下列各组物质相互反应后没有碱生成的是(   )ACaO溶于水      B红热的铁和水蒸气C金属钠投入水中   DNaO投入水中、金属钠着火时可以灭火的物质是 (   )A水    B沙子    C煤油     D二氧化碳、下列有关钠的物理性质叙述正确的是(   )①银白色金属②质软可用小刀切割③熔点低于℃④密度比水小⑤热和电的良导体A①②④    B①②③④    C①③④    D①②③④⑤、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是(   )A钠的熔点低   B钠的密度小   C钠的硬度小   D有强还原性、实验室中钠一般应保存在煤油中原因是(   )①钠不与煤油反应②钠质软③钠易与O反应④钠的密度比煤油大⑤钠易与HO反应A①②④    B①②③④    C①③④⑤    D①②③④⑤、金属钠投入水中可以观察到下列现象请解释产生这些现象的原因:()钠浮在水面上                        。()钠熔化成小球                        。()小球在水面上四处游动并发出嘶嘶声             。()钠逐渐变小最后完全消失                  。()滴有酚酞的水变红                      。、如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热并通入水蒸气用试管收集产生的经干燥的水蒸气并靠近火焰点燃。()写出该反应的化学方程式              氧化剂是      还原剂是         。()加热烧瓶的作用是                    烧瓶底部放了几片碎瓷片其作用是            。()干燥管里可装入的试剂是     其作用是           。()玻璃管中石棉绒的作用是              。实验开始时应先点燃实验结束时应先熄灭           。、写出下列化学反应方程式指出氧化剂与还原剂氢气与氯气反应生成氯化氢氧化剂还原剂双氧水分解氧化剂还原剂钠与水的反应氧化剂还原剂钠在氧气中燃烧氧化剂还原剂第一节 金属的化学性质()【知识梳理】【复习】、写出钠与氧气、钠与水、铁与水蒸气反应的化学方程式指出氧化剂、还原剂。、写出钠与水反应的离子方程式并概括钠与水反应的现象。三、铝与氢氧化钠溶液的反应【实验探究】铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应现象原因无论是把铝投入盐酸中还是NaOH溶液中① ② ③ ④ 结论  【思考】()写出铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式并改成离子方程式。()铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物?()金属单质都有较强的还原性在自然界中都以化合态存在。这句话对吗?【巩固训练】、质量相等的两份铝粉第一份中加入足量的NaOH溶液第二份中加入足量的盐酸在同温同压下放出气体的体积比是 (  )A∶   B∶   C∶    D∶、将两小块质量相等的金属钠进行两种不同操作:①把一小块金属钠直接投入水中②另一小块金属钠用铝箔包住在铝箔上刺些小孔然后放入水中操作产生的氢气多原因是                     。、把一个铝制易拉罐充满CO然后往罐内注入足量的NaOH溶液立即用胶布密封罐口。经过一段时间后观察到            原因是(写方程式)再经过一段时间后观察到            原因是(写方程式)                      。、将一块镁铝合金放入过量盐酸中写出发生反应的化学方程式和离子方程式。、将一块镁铝合金放入过量NaOH溶液中写出发生反应的化学方程式和离子方程式。、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时反应中消耗的铝的物质的量之比是      。、某无色透明溶液与铝反应放出H该溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg+、Cl-、OH-、SO-、CO-试推断:第一种情况无色透明溶液中一定有      可能有          离子。第二种情况无色透明溶液中一定有      可能有          离子。第二节几种重要的重要化合物第一课时【知识梳理】复习:请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异?请写出反应的化学方程式。你知道吗?潜艇在海底航行时潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗?NaO是“功臣”之一第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物、氧化钠和过氧化钠思考:NaO是一种碱性氧化物其化学性质与氧化钙类似具有碱性氧化物的通性。你能列举出其主要的化学性质吗?演示实验:NaO也是氧化物它能否与这些物质反应呢?如果反应情况又如何?它是否属于碱性氧化物?实验现象            所得结论            练习:写出过氧化钠与水反应的化学方程式找出反应中的氧化剂和还原剂。思考:过氧化钠与水反应的实验中酚酞试液变红后褪色的原因是什么?练习:NaO不仅能与水反应还能与CO反应写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:                     其中氧化剂是    还原剂是     思考、过氧化钠极易与水、二氧化碳反应在实验室里应如何保存它呢?归纳与整理化学式NaONaO化合物类型离子化合物离子化合物属类  颜色、状态  与水反应  与CO反应  与盐酸反应  用途氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热   、碳酸钠和碳酸氢钠科学探究:碳酸钠和碳酸氢钠的性质()NaCO和NaHCO的溶解性()NaCO和NaHCO的热稳定性()NaCO和NaHCO的其它性质归纳与整理物质碳酸钠碳酸氢钠化学式  俗名  颜色状态  溶解性 与HCI反应  热稳定性  主要用途 相互转化     、焰色反应焰色反应:                            灼烧NaCO溶液时火焰呈   灼烧KCO溶液时透过    可观察到火焰呈   。问题:焰色反应如何操作?有何用途?练习:如何鉴别NaCO和NaHCO固体?如何鉴别NaCO和NaHCO溶液吗?【巩固训练】、下列反应中属于氧化原反应的是(  )      △A.SOHOHSO        B.NaHCO══NaCOHOCO↑C.NaHO══NaOHH↑    D.Al(OH)HCl══AlClHO关于下列反应及其叙述中正确的是 (  )A NaHO=NaOHH↑水是还原剂B NaOHO=NaOH水既是氧化剂又是还原剂C NaOHO=NaOHO↑水既不是氧化剂又不是还原剂D NaHCO===NaCOCO↑HO水既是氧化产物又是还原产物、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中正确的是(  )A.除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B.相同条件下碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C.碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠D.向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液都显红色、钠及其重要化合物之间的转化关系写出相应的化学反应方程式。              ②                ③               ④               ⑤                ⑥               ⑦                ⑧                ⑨                   、W、X、Y、Z是四种钠的化合物它们之间有下列转换关系: W → XCO↑HO  ZCO→XOZHO→YO  XCa(OH)→YCaCO试写出它们的化学式:W      X     Y      Z      。、下列图示中A为一种常见的单质B、C、D、E是含A元素的常见化合物它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白:⑴写出化学式:A          B           。⑵写出反应⑤的离子方程式:                   。⑶写出反应⑥的化学反应方程式:                   。、 加热一定量的NaCO和NaHCO的混合物至质量不再变化时生成CO的体积为L(标准状况)求原混合物中NaHCO的质量。、取碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品g加入足量的稀硫酸使样品完全溶解共收集到气体L(标准状况下)求样品中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比。第二课时【知识梳理】二、铝的重要化合物、氧化铝(AlO)①物理性质:                ②化学性质:AlO是典型的两性氧化物请你写出它与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式③用途:液态AlO被电解生成铝和氧气氧化铝是冶炼铝的主要原料。实验室怎么制备Al(OH)?、氢氧化铝(Al(OH))()实验室制备氢氧化铝:【实验】:Al(SO)溶液中加入少量NH·HO()物理性质:()氢氧化铝的化学性质①不稳定性:②两性氢氧化物:氢氧化铝的用途Al(OH)铝的三角关系、硫酸铝钾{KAl(SO) }掌握明矾净水原因?例、用HCl、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)甲、乙、丙三个学生制备途径如下: HCl     NaOH甲:AlAlCl Al(OH) NaOH     HCl乙:AlNaAlOAl(OH) NaOH丙:AlNaAlOHCl     Al(OH)AlAlCl若要得到等量的Al(OH)则消耗原料的大小关系为【知识与重整】铝及其重要化合物之间的转化关系:【巩固训练】、铝具有较强的抗腐蚀性主要因为                    (  )A铝不活泼              B具有两性              C铝与氧气在常温下不反应D铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜、将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中所得溶液密度为dgcm该溶液的百分比浓度为                                (   )A.     B.      C.        D.、以氧化铝为原料制取氢氧化铝最好的方法是              (   )A.将氧化铝溶于水。B.将氧化铝先溶于盐酸中之后滴加氨水。C.将氧化铝溶于盐酸中之后滴加氢氧化钠溶液。D.将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中之后滴加盐酸。、有mLmolLNaOH溶液和mLmolLAlCl溶液。按如下两种方法进行实验:A将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl溶液中B将AlCl溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是                              (  )A.现象相同沉淀量相等              B.现象不同沉淀量不等C.现象相同沉淀量不等                D.现象不同沉淀量相等、称取两份铝粉第一份加足量NaOH溶液第二份加足量硫酸如果要得到相同体积(同温同压)的氢气两份铝粉的质量比是                   (  )A.∶       B.∶        C.∶       D.∶、向一个铝制易拉罐充满CO后再往罐内注入足量的NaOH溶液立即用胶布严封罐口不多会儿就会听到罐内“卡、卡”作响发现易拉罐变瘪再过一会儿易拉罐又鼓涨起来解释上述变化的实现现象。①易拉罐开始变瘪的原因是                           其化学方程式为                           。②易拉罐后来又鼓涨起来的原因是                 其离子方程式为                           。   、把molL的AlCl溶液mL和molLNaOH溶液mL混合问得到Al(OH)多少g?第二节 几种重要的金属化合物第三课时【知识梳理】三、铁的重要化合物、铁的氧化物  FeOFeOFeO铁元素价态   俗名   物理性质颜色状态   水溶性   化学性质与酸(如盐酸)反应  /其它   主要用途        问题:FeO中铁的化合价是多少?预测它与盐酸反应是生成什么物质?、铁的氢氧化物氢氧化物Fe(OH)Fe(OH)铁元素价态  制备(实验)现象  化学反应  物理性质颜色状态  水溶性  化学性质与酸反应(如HSO)  加热分解  其它      思考:该实验中要使得到的白色Fe(OH)存在较长时间可采取哪些措施?(实验室制备Fe(OH)时怎样避免氧气的氧化)思考:Fe(OH)在空气中加热的产物一定是FeO吗引言:Fe(OH)易被氧化生成Fe(OH)在反应中谁是氧化剂?谁是还原剂?那么Fe、Fe之间有什么不同?Fe与Fe可以相互转化吗?(用氧化还原原理引导)接下来我们一起设计实验方案实现Fe与Fe怎样转变?(提示用氧化还原理论分析)问题:设计实验方案实现Fe与Fe怎样转变?Fe         Fe通入氧气。(提示用双氧水)、高锰酸钾等、加过氧化钠Fe         Fe加入铁粉、或铜粉。同通氢气等。氧化剂:O、HO、KMnO、HNO、Cl等Fe                               Fe(具有还原性)还原剂:Fe、Zn、Cu等(具有氧化性)(又有氧化性)   HS NaSO KI思考、给你两瓶没有标签的试剂FeCl溶液和FeCl溶液运用学过的知识如何用化学的方法来检验那瓶溶液是FeCl溶液呢?思考、如何用实验的方法检验FeCl溶液中是否含有FeCl?、铁盐和亚铁盐科学探究()Fe的检验分组实验在两只试管中分别加入mIFeCl和mIFeCl然后各滴入几滴KSCN(硫氰化钾)溶液记录现象()Fe的检验 (记录现象结论) 滴入KSCN溶液结论FeCl溶液  FeCl溶液     含有Fe的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色所以我们可以利用这一反应检验Fe存在()设计实验方案实现Fe与Fe怎样转变(Fe的氧化性和Fe还原性)预期转化所选试剂预期现象实验现象结论及反应Fe→Fe铁粉溶液由浅绿色变为黄色  铜片   Fe→Fe双氧水溶液由黄色变为浅绿色  氯水溶液由黄色变为浅绿色  酸性KMnO溶液紫红色的酸性高锰酸钾溶液变为无色       分组实验:(做①、④)①取约mlFeCl溶液加入一小药匙铁粉后滴加几滴KSCN溶液。②取约mlFeCl溶液中加入几滴双氧水滴加KSCN溶液。③取约mlFeCl溶液中加入几滴氯水滴加KSCN溶液。④取约mlFeCl溶液中加入几滴酸性KMnO观察现象滴加KSCN溶液观察现象。(说明:酸性高锰酸钾溶液作氧化剂时的还原产物为无色的Mn(aq))观察现象得出结论。书写化学方程式①在盛有FeCl溶液的试管中加入铁粉振荡试管。FeClFe化学方程式          氧化剂:  还原剂:   离子方程式:        ②在盛有FeCl溶液的试管中滴入几滴氯水FeClCl            氧化剂:  还原剂:   离子方程式:        思考:实验室制备FeCl时为什么要加入铁粉结论:Fe离子具有氧化性Fe离子具有还原性两者在一定条件下可互相转化。较强氧化剂较强还原剂Fe         Fe讨论:亚铁盐和铁盐还有哪些化学性质?在生活中有什么用途呢?铁盐和铝盐一样具有净水作用。总结:“铁三角”铁及其重要化合物之间的转化关系【巩固训练】.某溶液中滴入KSCN溶液后变红说明该溶液中存在           (  )A.NO-     B.Fe      C.SO-     D.Mg.要除去FeCl溶液中少量的FeCl可行的是               (  )A.滴入KSCN溶液  B.加入铁粉    C.通入氯气  D.加入铜粉.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁为除去杂质提纯硫酸亚铁应该加入下列哪种物质                               (  )A.锌粉     B.镁粉      C.铁粉      D.铝粉.在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是  (  )A.Fe  B.Na    C.Ba  D.Al.下列离子方程式书写正确的是                      (  )A.FeCl溶液中通入Cl:Fe+Cl=Fe+Cl-B.Ba(OH)溶液与盐酸的反应  OH-+H=HOC.Al(OH)沉淀中滴加盐酸  Al(OH)+H=Al+HOD.AlCl溶液中加入过量氨水:Al+OH-=AlO+HO.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液通过一步实验就能加以区别并只用一种试剂这种试剂是                  (  )A.KSCN     B.BaCl     C.NaOH      D.HCl.证明某溶液只含有Fe+而不含有Fe+的实验方法是       ( )A.先滴加氯水再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液不显红色再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液先产生白色沉淀后变灰绿最后呈红褐色D.只需滴加KSCN溶液.铁及其重要化合物之间的转化关系写出相应的化学反应方程式。              ②                ③               ④               ⑤                ⑥               ⑦                ⑧               ⑨               ⑩                .下图中A~J均为中学化学中常见的物质它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题:()B是H是。(填化学式)()写出J与D反应转化为G的离子方程式。()A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F写出此反应的化学方程式 。、下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物其中A、B均是常见的金属且B的合金用量最大E在常温下是黄绿色气体在适当的条件下它们之间可以发生如下图所示的转化。试回答下列问题:⑴A的化学式是      ⑵反应F→D的化学方程式是                   。⑶检验F中金属阳离子的常用方法是                   。⑷工业上冶炼金属A的化学方程式是                   。.将g的铁粉加入mLFe(SO)和CuSO的混合溶液(铁过量)充分反应得到mLmolLFeSO溶液和g固体沉淀物。试计算()反应后生成铜的质量  ()原Fe(SO)溶液的物质的量浓度。ww第三章第三节用途广泛的金属材料【知识梳理】金属概述(A)⑴金属元素在周期表中的位置和原子结构金属元素分布在元素周期表的左下方大部分金属元素原子的最外层电子数少于四个电子金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大故金属原子易失去电子。⑵金属分类按金属密度 轻金属:ρ<gcm如Na、Mg、Al等重金属:ρ>gcm如Zn、Cu、Pb等按冶金工业 黑色金属:Fe、Cr、Mn﹙种﹚有色金属:除Fe、Cr、Mn以外的金属⑶物理通性最外层电子数较少一般金属都具有银白色的金属光泽具有良好的延展性是电、热的良导体。⑷金属活动顺序表金属活动顺序表KCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPb(H)CuHgAgPtAu金属原子失电子的能力(还原性)强→弱金属阳离子的电子能力(氧化性)弱→强与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化 加热被氧化不能与水反应置换常温下加热时 不能置换与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)能发生置换反应生成H。 不能置换与强氧化性酸(如硝酸、浓硫酸等)发生氧化还原反应发生氧化还原反应 发生氧化还原反应只与王水反应与盐溶液反应先与水反应前面的金属置换出后面的金属在自然界中的存在形式化合态化合态和游离态游离态金属冶炼电解法热还原法(Cu、W用还原剂法) 热分解法        注:①Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸在常温下发生钝化。②CrOAl=AlOCr⑸判断金属活动性的规律①金属与水或酸反应越剧烈该金属越活泼。②金属所对应的氢氧化物的碱性越强该金属越活泼。③一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来则该金属活泼性比另一金属强。④两金属能够构成原电池时做负极的金属比做正极的金属活泼。

类似资料

该用户的其他资料

灯塔式机组.doc

敬业奉献显特色 团结务实促发展-校长工作报告.doc

关于SAP系统结账后错误录入凭证的处理办法.doc

高一政治《4.11.1 全面建设小康社会的经济目标》教案

闭口铜鼻子规格型号.doc

职业精品

精彩专题

让你惊艳又清新的英文短诗合集

让你清新惊艳的英文小诗有哪些呢?小编汇集了以下经典英文诗、唯美爱情小诗、英文诗押韵技巧等等,让爱好英文短诗的你能够一起体验其中的乐趣!

用户评论

0/200
上传我的资料

热门资料排行换一换

  • 小学语文一年级上册《画》说课稿

  • 培智学校2014-2015学年第一…

  • 给排水专业英语汇总

  • 孔子与冉雍的故事

  • 一人公司承诺书范文(范文&…

  • 与十二生肖相对应的水晶首饰分别是哪…

  • 心理学课件 大学生恋爱心理

  • 酒店客房体验券方案 (拟…

  • 纳米材料综述

  • 资料评价:

    / 37
    所需积分:0 立即下载

    VIP

    在线
    客服

    免费
    邮箱

    UU快三-大发UU快3服务号

    扫描关注领取更多福利